Question

2．某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成．在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算．
实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸．
（1）计算：需要浓硫酸的质量15g，约8.2mL．
（2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水．
（3）混匀：稀释时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不断搅拌．

（4）装瓶贴标签：请填写如图1的标签．
实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数．称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图2所示．试计算：样品中铜的质量分数．（计算结果精确到小数点后一位）

Answer 1

分析 实验Ⅰ（1）根据溶质质量不变原理计算．
（3）根据稀释浓硫酸的操作分析回答；
（4）根据溶液的名称和质量分数填写；
实验Ⅱ：根据图象分析生成的氢气的质量，根据氢气的质量求出参加反应的锌的质量，由锌的质量求出铜的质量，即可求出铜的质量分数．

解答 解：实验Ⅰ：
（1）计算：设需要浓硫酸的质量为x 
x×98%=150g×9.8%     解得：x=15g．
（3）混匀：稀释时一定要强浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．
（4）该溶液是9.8%的硫酸溶液，标签为：
实验Ⅱ：由图象可知，生成的氢气的质量为0.1g
设黄铜样品中锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                           0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$        解得：x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
故答为：实验Ⅰ：（1）15；（3）浓硫酸，水；（4）．实验Ⅱ：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题的难度不大，了解溶液的配制、浓硫酸的稀释方法和根据化学方程的计算方法即可分析解答，