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现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量（　　）
A．一样多B．碳酸钠产生的多
C．碳酸钙产生的多D．无法计算
由两个方程式（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）可以看出如果碳酸钠和碳酸钙质量相同，则相对分子质量大的生成二氧化碳的质量小，Na2CO3的相对分子质量为106，CaCO3的相对分子质量为100，故碳酸钙产生的二氧化碳的质量多．
故选C．
练习册系列答案
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17、现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．南门中学初三（5）班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有多少杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有
MgCl2
（填化学式）接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有
CaCl2
（填化学式）
实验证明，这包粗盐含有的杂质是 CaCl2
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
玻璃棒
；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是
加速溶解
；在步骤⑤的目的是
加热时，使液体受热均匀
．
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）
Na2CO3
；步骤⑤进行的“某一操作”是
加入适量或过量的稀盐酸
，目的是
除去过量的碳酸钠
．
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B
A
（填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是
B中含有反应生成的氯化钠
．
7、现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量（　　）

现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量


  1. A.
    一样多
  2. B.
    碳酸钠产生的多
  3. C.
    碳酸钙产生的多
  4. D.
    无法计算
现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量（ ）
A．一样多
B．碳酸钠产生的多
C．碳酸钙产生的多
D．无法计算

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