题目内容
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：
（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠．氯化钠应放在
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠倒入烧杯中．用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会
请回答下列问题：
（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠
5
5
g，水95
95
g．（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠．氯化钠应放在
左盘
左盘
（填“左盘”或“右盘”）． 称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应B
B
．A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠倒入烧杯中．用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
100mL
100mL
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL），量取95
95
mL水倒人烧杯中，用玻璃棒
玻璃棒
不断搅拌，其作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率
搅拌，加快氯化钠的溶解速率
；（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上
标签
标签
备用．（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．分析：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量；
（2）利用托盘天平称量固体的质量，应左物右码，指针偏左，说明加入的氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体；
（3）选取量筒依据‘一次接近’的原则，溶解时可用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）配好的溶液要贴上标签；
（5）据溶质的质量分数计算方法分析解答．
（2）利用托盘天平称量固体的质量，应左物右码，指针偏左，说明加入的氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体；
（3）选取量筒依据‘一次接近’的原则，溶解时可用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）配好的溶液要贴上标签；
（5）据溶质的质量分数计算方法分析解答．
解答：解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：100g×5%=5g，水的质量是100g-5g=95g；
（2）利用托盘天平称量固体的质量，应左物右码，指针偏左，说明加入的氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体；
（3）选取量筒依据‘一次接近’的原则，量取95mL的水，故应选择100mL的量筒；溶解时可用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）配好的溶液要贴上标签；
（5）若称取的氯化钠中含有水分，会导致称量的溶质偏小，则所配制的溶液的质量分数会偏小；
故答案为：（1）5； 95；
（2）左盘； B；
（3）100mL； 95； 玻璃棒； 搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（4）标签；
（5）偏小．
（2）利用托盘天平称量固体的质量，应左物右码，指针偏左，说明加入的氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体；
（3）选取量筒依据‘一次接近’的原则，量取95mL的水，故应选择100mL的量筒；溶解时可用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）配好的溶液要贴上标签；
（5）若称取的氯化钠中含有水分，会导致称量的溶质偏小，则所配制的溶液的质量分数会偏小；
故答案为：（1）5； 95；
（2）左盘； B；
（3）100mL； 95； 玻璃棒； 搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（4）标签；
（5）偏小．
点评：本题主要考查了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、仪器使用的注意事项、误差分析等，难度不大．
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