题目内容

实验室制取氧气用的高锰酸钾，属于下面哪类物质（　　）
分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．
解答：解：高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根组成的化合物，属于盐．
故选：C．
点评：物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．
练习册系列答案
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26、空气是一种十分重要的天然资源．
（1）空气成分按体积计算，含量最多的是
N2
（填写化学式）．
（2）工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于
物理
（填“物理”或“化学”）变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是
分解过氧化氢
．
（3）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中正确的是
B
（填字母序号）．
A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
C．燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大．某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示．

①根据数据判断，酸雨的酸性越
强
（填“强”或“弱“），小麦减产幅度越
大
（填”“大”或“小”）．
②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．该氧化反应的化学方程式为
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．

从图中分析得出的下列结论中，正确的是
ACD
（填字母序号）．
A．二氧化碳也是一种重要的资源
B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②
集气瓶
集气瓶
．
（2）实验室可用高锰酸钾来制取氧气，可选择上图中的装置来制取，该装置是
A
A
（填序号），其化学表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；该反应属于何种基本反应类型
分解反应
分解反应
；某气体只能用E装置收集，说明该气体具有的物理性质是
密度比空气小，易溶于水
密度比空气小，易溶于水
．用制得的氧气做“铁丝在纯氧中燃烧”的实验，结束后，发现集气瓶底部出现了一道裂痕，请你帮助分析问题的原因
集气瓶底部未放水或一些沙子，燃烧生成的四氧化三铁温度较高，溅落瓶底使集气瓶底炸裂
集气瓶底部未放水或一些沙子，燃烧生成的四氧化三铁温度较高，溅落瓶底使集气瓶底炸裂
．
（3）用装置A可以作为实验室制取氧气的发生装置，试管口略向下倾斜的理由是
防止冷凝水倒流引起试管炸裂
防止冷凝水倒流引起试管炸裂
，用排空气法收集氧气时，检验氧气收集满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
，此时若氧气不纯的原因可能是
导管没有伸到集气瓶底部（合理均可）
导管没有伸到集气瓶底部（合理均可）
（答一条即可）．同学们也可以用装置F排空气法收集氢气，则氢气应该从F装置哪
b
b
端进入（填“a”或“b”端）
（4）实验室常用氯化铵（NH4Cl固体与碱石灰固体（主要含氢氧化钠（NaOH））共热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钠和水．常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．写出该反应的化学表达式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；制取NH3应该选择的发生装置是
A
A
（填序号），你选择的理由是
反应物是固体，且反应需要加热
反应物是固体，且反应需要加热
．
在实验室常用以下装置制取气体．

（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
，应选用的发生装置是（填字母序号，下同）
A
A
．
（2）仪器a的名称是
集气瓶
集气瓶
．实验室制取氧气和二氧化碳都可以选用的收集装置是
D
D

（3）若用制取到的二氧化碳气体做如F所示的气体性质实验，F中观察到的现象是
蜡烛由低到高依次熄灭
蜡烛由低到高依次熄灭
．
说明二氧化碳的一条性质是
密度比空气的密度大；
密度比空气的密度大；
．
（I）请结合下图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，根据该反应原理，可选择图中装置
BD
BD
（填字母编号）制取较干燥的氧气．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．你所组装的上述制取氧气的装置
能
能
（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是
固体与液体反应无需加热与该装置适用范围相同
固体与液体反应无需加热与该装置适用范围相同
．
（II）高芬同学为了比较铁和银的活泼性大小，从实验室找到一生锈的铁钉、一瓶稀硫酸溶液和一瓶硝酸银溶液，郭春杰同学建议她先用硫酸把铁钉上的锈除尽，硫酸能除锈的理由是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（填化学方程式），高芬同学用硫酸把铁钉浸泡一段时间发现有气泡产生，产生气泡的原因是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（填化学方程式），铁锈除尽后，高芬同学将铁钉洗净、擦干后投入到一定量的硝酸银溶液中发现溶液由无色变成了浅绿色，通过分析她得出：此实验反应的化学方程式为
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
，且金属的活泼性是Fe＞Ag．反应一段时间后取出铁钉，铁钉变成了银白色的，高芬同学欣喜的说：我得到纯银啦！郭春杰同学经过分析认为剩余的金属有两种可能：①可能是
Fe与Ag混合物
Fe与Ag混合物
；②可能是
Ag
Ag
．请你设计一种方案证明哪种猜想正确
将铁钉碾碎投入到稀硫酸中，观察有无气泡产生，若有气泡则①正确，若无气泡则②正确
将铁钉碾碎投入到稀硫酸中，观察有无气泡产生，若有气泡则①正确，若无气泡则②正确
．
学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你回答下列问题：
（1）为了防止膨化食品变质，常在食品中充入
氮气
氮气
．
（2）为了鉴别硬水和软水，可以用
肥皂水
肥皂水
，其中
泡沫多，沉淀少
泡沫多，沉淀少
的是软水．
（3）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸．该炸药由
3
3
种元素组成，一个分子中含
32
32
个原子．
（4）下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：
①O2
单质
单质
；②CO
有毒
有毒
；③CaO
是固体颗粒
是固体颗粒
；④H2SO4
是黏稠状液体
是黏稠状液体
．
（5）工业上常用分离液态空气的方法来制取氧气，而实验室一般用加热高锰酸钾的方法制取氧气．
①写出实验室制取氧气的文字表达式
高锰酸钾
△
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
△
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
②选择编号填空（A．物理变化  B．化学变化）：工业制氧属于
A
A
，实验室制氧属于
B
B
．
③请你简要谈谈工业制氧与实验室制氧两种方法不能交换的原因：
工业制氧气方法简单，但是条件要求较高，在一般实验室无法完成，而且制出来的氧气不是很纯净．实验室制氧气的方法可以制出较纯净的氧气，但是不能制出大量的氧气，故两种方法不能交换
工业制氧气方法简单，但是条件要求较高，在一般实验室无法完成，而且制出来的氧气不是很纯净．实验室制氧气的方法可以制出较纯净的氧气，但是不能制出大量的氧气，故两种方法不能交换

（6）请按要求写出一个生成水的文字表达式
氧化反应：
氧气+氢气
点燃
水
氧气+氢气
点燃
水
；   　 分解反应：
碱式碳酸铜
△
氧化铜+水+二氧化碳
碱式碳酸铜
△
氧化铜+水+二氧化碳
．

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