Question

2．实验室有200g碳酸银样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与500g氢元素质量分数为10.5%的稀盐酸恰好完全反应，过滤，得到205.5g固体，则该 样品中碳酸银的质量分数为（　　）

• A． 23%
• B． 46%
• C． 69%
• D． 92%

Answer 1

分析 本题中200g碳酸银样品以及得到的205.5g固体都是含有杂质的，即205.5g固体不是氯化银的质量，而是氯化银和杂质的混合物，所以不能根据氯化银求算碳酸银，所以本题可以用固体质量差量法．另外本题的盐酸的给定方式很特别，但是由于其完全反应，所以可以考虑根据固体质量差量计算，而非盐酸进行求算．

解答 解：得到的205.5g固体是含有杂质的，即205.5g固体不是氯化银的质量，而是氯化银和杂质的混合物，所以不能根据氯化银求算碳酸银．
设碳酸银的质量为x
Ag₂CO₃+2HCl=2AgCl↓+H₂O+CO₂↑  固体质量增量
276                     287                    287-276=11
x                                            205.5g-200g=5.5g
$\frac{276}{11}$=$\frac{x}{5.5g}$
x=138g
样品中碳酸银的质量分数为$\frac{138g}{200g}$×100%=69%
故选：C．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．