题目内容
8．
溶液在生命活动和生产生活、科学实验中起着十分重要的作用．（1）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B、C、A．
②t1℃时，A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（写最简比）．
③t1℃时，30g A物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65 g．
④t2℃时，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降低温度．
⑤t1℃时，将A和B两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解．现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是C（填字母）．
A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18g
C．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B、C、A；
②t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；
③t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以30g A物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65 g；
④t2℃时，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降低温度；
⑤t1℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度，所以将A和B两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：A＜B；
（2）解：溶液中氢氧化钠的质量是：118g×10%=11.8g
设电解的水的质量为x．
118g×10%=（118g-x）×11.8%
得 x=18g
则反应后溶液的质量是118g-18g=100g
设产生氧气的质量为y
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36 32
18g y
$\frac{36}{18g}$=$\frac{32}{x}$
y=16g
综上分析可知：ABD错误．
故选：C．
故答案为：（1）①B、C、A；
②3：10；
③65；
④降低温度；
⑤＜；
（2）C．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
| A． | 验证二氧化碳的性质 | B． | 探究燃烧的条件 | ||
| C． | 探究质量守恒定律 | D． | 测定空气中氧气的含量 |
| A． | +1 | B． | -1 | C． | +2 | D． | -2 |
| A． | 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 | |
| B． | 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 | |
| C． | 将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% | |
| D． | 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 |
| A． | 用点燃的方法鉴定二氧化碳和氮气 | |
| B． | 用足量的稀硫酸除去铜里面混有的少量铁 | |
| C． | 用带火星的木条鉴别氧气和空气 | |
| D． | 用二氧化锰鉴别水和双氧水 |
A～F是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色固体，D、E、F含相同的金属元素，它们相互间的关系如图所示，（图中“→”表示由某一种物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）| A． | 木炭在氧气中燃烧发出白光 | |
| B． | 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质 | |
| C． | 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光并放出大量的热 | |
| D． | 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 |