Question

4．有一包白色粉末．其中可能含有NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，同学们进行了以下实脸，实验流程和现象如下．请回答：

（1）白色粉末中一定含有的物质是氯化钡、碳酸钠，一定不含有的物质是硫酸钠．（填名称）
（2）Ⅱ中一定发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应．（填基本反应类型）
（3）Ⅲ反应生成的气体是CO₂，（写化学式）其物质类别是氧化物．
（4）对可能含有的物质进行以下实验：取无色溶液A少许，然后向其中滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，充分反应后，再向其中滴加无色酚酞试液，溶液不变色．（写出实验操作及发生的现象）．结论：白色粉末为两种物质的混合物．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析．

解答 解：碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，
白色粉末加水溶解，得到的白色沉淀中加入稀硝酸，会出现气泡，形成无色溶液，所以白色沉淀中一定含有碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，白色粉末中一定含有碳酸钠、氯化钡、一定不含硫酸钠，题中的现象不能确定白色粉末中是否含有氢氧化钠，所以
（1）白色粉末中一定含有的物质是：氯化钡、碳酸钠，一定不含有的物质是：硫酸钠；
（2）Ⅱ中一定发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应；
（3）Ⅲ中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以生成的气体是CO₂，其物质类别是氧化物；
（4）对可能含有的物质进行以下实验：取无色溶液A少许，然后向其中滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，充分反应后，再向其中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，结论：白色粉末为两种物质的混合物．
故答案为：（1）氯化钡、碳酸钠，硫酸钠；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，复分解；
（3）CO₂，氧化物；
（4）向其中滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，充分反应后，再向其中滴加无色酚酞试液，溶液不变色．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．