Question

9．有一包固体粉末可能含有Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂、NaOH、Na₂SO₄中的一种或几种，为了研究它的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；②向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解；③向无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）固体粉末中一定不含FeCl₃、Na₂SO₄
（2）写出产生白色沉淀的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（3）为了确定可能含有的物质是否存在，取少量③中红色溶液于试管中，加入过量的BaCl₂溶液，如观察到溶液仍然为红色，说明该物质一定存在．

Answer 1

分析 根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色等知识进行分析．

解答 解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色．
①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以固体中一定不含氯化铁；②向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，所以固体中一定不含硫酸钠；③向无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，溶液中可能含有反应剩余的碳酸钠，也可能含有氢氧化钠，所以
（1）固体粉末中一定不含FeCl₃、Na₂SO₄；
（2）产生白色沉淀的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）为了确定可能含有的物质是否存在，取少量③中红色溶液于试管中，加入过量的BaCl₂溶液，如观察到溶液仍然为红色，说明该物质一定存在．
故答案为：（1）FeCl₃、Na₂SO₄；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）BaCl₂，溶液仍然为红色．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．