Question

15．某同学为了测定一瓶失去标签NaOH溶液的浓度，取100g MgCl₂溶液，逐滴加入待测NaOH溶液，至不再产生沉淀为止共用去50g NaOH溶液，过滤，过滤后得滤液质量为144.2g．请计算下列问题：
（温馨提示：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl）
（1）求反应后生成沉淀的质量5.8g；
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据反应过程中生成沉淀的质量与过滤后得滤液质量之和等于参加反应的氢氧化钠溶液的质量与MgCl₂溶液的质量之和分析解答；
（2）根据生成沉淀的质量利用化学方程式可求得生成的氯化钠的质量，然后根据反应后溶液中溶质氯化钠的质量求出分反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数=$\frac{氯化钠的质量}{反应后溶液的质量}$×100%；

解答 解：（1）反应过程中生成沉淀的质量与过滤后得滤液质量之和等于参加反应的氢氧化钠溶液的质量与MgCl₂溶液的质量之和，反应后生成沉淀的质量为：100g+50g-144.2g=5.8g．
（2）根据反应的曲线，可知当加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g．
设反应后生成的氯化钠的质量为x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
              58         117
              5.8g          x
 $\frac{117}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=11.7g
故反应后溶液中溶质质量分数=$\frac{氯化钠的质量}{反应后溶液的质量}$×100%=$\frac{11.7g}{144.2g}$×100%=8.1%

答：反应后溶液中溶质的质量分数为8.1%．

点评 本题主要考查学生运用化学计算综合分析和解决实际问题的能力．在完成相应的计算题时要按规范的格式和步骤进行，并注意计算结果的准确性．