Question

6．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学秤取石灰石样品12.5g放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），测得产生气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
试计算：
（1）反应完全后生成二氧化碳的质量是4.4g，
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）上述反应中，当看到烧杯中不再产生气泡的现象时，表示已完全反应，如果要回收反应生成的氯化钙，主要的操作步骤为过滤、蒸发结晶．

Answer 1

分析 （1）根据图示可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式求解碳酸钙的质量，进一步求石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的现象分析．根据物质分离的操作分析．

解答 解：（1）由图示可得反应完全后生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）解：设石灰石样品中含有CaCO₃的质量为x
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
X=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）当不再产生气泡，说明已完全反应，如果要回收反应生成的氯化钙，首先要将碳酸钙沉淀除去，在蒸发结晶，主要的操作步骤为过滤、蒸发结晶．
故答案为：（1）4.4
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）不再产生气泡；过滤； 蒸发结晶．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．