题目内容

3．钢铁被誉为现代工业的筋骨，是应用最广泛的金属材料．
（1）炼铁的原料是焦炭、铁矿石、石灰石．
（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是化合反应．
（3）将纯铁片和生铁片互相刻画．纯铁片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比组分金属的硬度大．
（4）向AgNO3和Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量Al粉和Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生．则滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3（填写物质的化学式，下同），滤渣中一定含有的物质是Zn、Cu、Ag．
（5）14.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间关系如图1所示（杂质不与酸、碱、盐反应）．则样品中铁的质量分数为80%，另外取ag该铁粉样品于烧杯中与足量硫酸铜溶液反应，充分反应后生成铜的质量与时间关系如图2所示，则a为7g．

分析 （1）根据炼铁的原理解答；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式；由反应特征确定反应类型；
（3）合金要比组成它的纯金属的硬度大解答；
（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（5）根据生成氢气的质量求出样品中所含铁的质量分数；根据生成铜的质量求出样品中所含铜的质量分数．

解答 解：（1）炼铁的原料是、焦炭、铁矿石、石灰石；
（2）根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为X，应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（3）将纯铁片和生铁片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明生铁的硬度比纯铁的硬度大；
（4）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的Al和Zn，则铁粉能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铝首先与硝酸银、硝酸铜反应，铝反应完，锌再与硝酸银、硝酸铜反应，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有锌，可能有剩余的铝，故滤渣中一定含有锌、铜和银，滤液中一定含有硝酸铝；
（5）设样品中所含铁的质量为x
Fe+H2SO4 =H2↑+FeSO4
56        2
x         0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
样品中铁的质量分数$\frac{11.2g}{14.0g}$×100%=80%
②设与硫酸铜完全反应的铁的质量为y，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56             64                      
y             6.4g
$\frac{56}{x}=\frac{64}{6.4g}$
y=5.6g
    则a为：$\frac{5.6g}{80%}$×100%=7g．
故答案为：
（1）焦炭；
（2）H2O；化合反应
（3）合金的硬度比组分金属的硬度大；
（4）Al（NO3）3；Zn、Cu、Ag； 
（5）80%； 7

点评 金属活动顺序表中铝、锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，是中考的热点．

练习册系列答案
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14．写出下列反应的化学方程式
（1）磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）实验室氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）水通电分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）用氢氧化铝中和胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
15．为鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，某兴趣小组进行了如图所示的实验．实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤．滤液中除水外还含有哪些物质呢？小组同学对此进行了如下探究：
【猜想】四位同学对此问题提出了自己的猜想：
猜想一：只含氢氧化钠；
猜想二：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
猜想三：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
猜想四：可能含有氢氧化钠和氢氧化钙．
你认为上述哪个猜想不合理，请说明理由．猜想二．
【实验设计与分析】小红、小亮同学分别设计了如下实验，并根据实验现象得出了相关结论：
 实验步骤实验现象实验结论
小红取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生猜想三不成立
小亮取样于试管中，通入二氧化碳气体试管中出现白色浑浊猜想四成立
（1）你认为小红同学对实验结果的判断是否正确？请说明理由．不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡
（2）有同学提出，小亮同学的实验只能证明滤液中含有氢氧化钙，建议她进一步实验以确认滤液中含有氢氧化钠，从而证明猜想四成立．你觉得小亮同学有无进一步实验的必要，请说明理由．没有必要，碳酸钠与氢氧化钙反应时一定生成了氢氧化钠
【反思拓展】我们在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
11．有三瓶无色、无味的气体A、B、C，它们分别是氢气、甲烷、一氧化碳中的一种，为了确定现做如下实验：
点燃每种气体用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方燃烧后迅速分别向烧杯中注入澄清石灰水
A烧杯壁上有水珠石灰水变浑浊
B无现象石灰水变浑浊
C烧杯壁上有水珠无现象
（1）写出A、B、C的名称（或化学式）ACH4、BCO、CH2．
（2）请写出A物质燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
18．将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（　　）
A．Mg＞Al＞FeB．Fe＞Al＞MgC．Al＞Mg＞FeD．Mg=Al=Fe
8．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（　　）
A．
加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
B．
向等质量的铅粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
C．
氢气和过量的氧气在密闭容器中完全反应
D．
向一定质量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
15．下列说法不正确的是（　　）
A．可以用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．石墨具有优良的导电性能，可用来做电极
C．合金硬度一般比组成它的纯金属大
D．硝酸铵固体溶于水时吸热，而氢氧化钠固体溶于水时放热
12．下列各组物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（　　）
A．CuCl2、NaOHB．NaCl、AgNO3C．NaOH、HClD．NaNO3、HCl
13．氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH4中的氢原子制得，如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”--高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：
①Cl+O3=ClO+O2；②O3$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{\;}$O2+O；③ClO+O=Cl+O2；
总反应：2O3=3O2．
请回答下列问题：
（1）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起催化作用．
（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力：CFCl3＞CF2Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）

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