Question

【题目】为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与酸物质反应且不含铁元素），某化学小组进了如下实验：

请回答下列问题：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量是_____；

（2）发生反应的化学方程式为_____；

（3）根据己知条件列出求解上述反应生成水的质量（x）的比例式_____；

（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；

（5）向所得滤液中加入34g蒸馏水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_____；

（6）现用200t此种赤铁矿石冶炼生铁，冶炼过程中损失铁元素5%，则最终可炼得含铁95%的生铁的质量为_____。

Answer 1

【答案】30g Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ＝54/x或者294/54＝200g×14.7%/x 80% 16% 112t

【解析】

若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量200g×14.7%÷98%＝30g

发生的反应为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

设生成的水的质量为x，氧化铁的质量为y，生成硫酸铁的质量为z

===

x＝5.4g

y＝16g

z＝40g

该赤铁矿中氧化铁的含量为16g/20g×100%＝80%

向所得滤液中加入34g蒸馏水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%

现用200t此种赤铁矿石冶炼生铁，冶炼过程中损失铁元素5%，则最终可炼得含铁95%的生铁的质量为200t×80%××（1﹣5%）÷95%＝112t