题目内容
| 温度/℃ 溶解度/g | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 物质M | 32.2 | 37.4 | 40.4 | 50.4 | 55.2 |
| 氯化钠（NaCl） | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 |
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒的方法，这是因为NaCl的溶解度受温度影响 （填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不断加入固体M或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
A．溶液①中溶质M的质量分数是 ； （结果保留一位小数）
B．溶液①②③④⑤中为饱和溶液的是 ；（填写序号）
（4）如图，烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，则试管中加入的固体可能是 （填字母序号）
a 冰块 b 氯化钠 c 氧化钙 d硝酸铵 e 氢氧化钠
（5）依据上表信息分析，若要在某一温度下，分别配制溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液，则该温度所在的范围是 ℃．
【答案】分析：（1）根据溶解度的含义回答；
（2）根据图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响情况；
（3）根据20℃时M的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答；并根据饱和溶液的定义及M在不同温度下的溶解度判断溶液的状态；
（4）根据溶液为饱和溶液以及M物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（5）根据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，及图表二者的溶解度分析解答．
解答：解：（1）由表可知：20℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，即20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g；
（2）由图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响小；
（3）A、溶液①是在20℃时向100水中加入M32.2g，通过图表可知20℃时M的溶解度是32.2g，说明此时形成的溶液恰好是饱和溶液，溶质M的质量分数是
×100%≈24.4%；
B、20℃时M的溶解度是32.2g，20℃时向100水中加入M32.2g恰好饱和，所以溶液①②均为饱和溶液；60℃时M的溶解度是55.2g，而加入溶质的质量是32.2g+8.2g=40.4g，所以③是不饱和溶液；再加入10g，溶质为50.4g，故④依然不饱和，50℃时M的溶解度是50.4g，所以降温至50℃时溶液恰好饱和；
（4）根据题意：烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，说明M的溶解度减小；观察图表可知：M的溶解度随温度的升高而增大，说明在试管中加入的物质溶解吸热，使溶液温度降低，溶解度减小；分析选项，试管中加入冰块和硝酸铵可使溶液温度降低，氯化钠溶于水溶液温度变化不大，氧化钙和氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高，故选ad；
（5）依据上表信息，当温度在20℃～30℃这一范围时，二者的溶解度可能相同，可在同一温度下，配制出溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液；
故答案为：（1）20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g（合理即可）；
（2）小；
（3）24.4%；①②⑤；
（4）ad；
（5）20～30．
点评：本题较为综合的考查了学生对溶解度含义的理解应用、根据图表获取信息，并据饱和溶液、不饱和溶液分析解答，及对溶质质量分数的掌握和解决问题的能力．
（2）根据图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响情况；
（3）根据20℃时M的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答；并根据饱和溶液的定义及M在不同温度下的溶解度判断溶液的状态；
（4）根据溶液为饱和溶液以及M物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（5）根据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，及图表二者的溶解度分析解答．解答：解：（1）由表可知：20℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，即20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g；
（2）由图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响小；
（3）A、溶液①是在20℃时向100水中加入M32.2g，通过图表可知20℃时M的溶解度是32.2g，说明此时形成的溶液恰好是饱和溶液，溶质M的质量分数是
×100%≈24.4%；B、20℃时M的溶解度是32.2g，20℃时向100水中加入M32.2g恰好饱和，所以溶液①②均为饱和溶液；60℃时M的溶解度是55.2g，而加入溶质的质量是32.2g+8.2g=40.4g，所以③是不饱和溶液；再加入10g，溶质为50.4g，故④依然不饱和，50℃时M的溶解度是50.4g，所以降温至50℃时溶液恰好饱和；
（4）根据题意：烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，说明M的溶解度减小；观察图表可知：M的溶解度随温度的升高而增大，说明在试管中加入的物质溶解吸热，使溶液温度降低，溶解度减小；分析选项，试管中加入冰块和硝酸铵可使溶液温度降低，氯化钠溶于水溶液温度变化不大，氧化钙和氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高，故选ad；
（5）依据上表信息，当温度在20℃～30℃这一范围时，二者的溶解度可能相同，可在同一温度下，配制出溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液；
故答案为：（1）20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g（合理即可）；
（2）小；
（3）24.4%；①②⑤；
（4）ad；
（5）20～30．
点评：本题较为综合的考查了学生对溶解度含义的理解应用、根据图表获取信息，并据饱和溶液、不饱和溶液分析解答，及对溶质质量分数的掌握和解决问题的能力．
练习册系列答案
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（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．①60℃时，硝酸钾的溶解度 氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）．
② ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等．
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为 g．
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 （填序号，此题为2分，错答不给分，漏答给1分））．
a．升温 b．降温 c．加溶质M d．加水 e．加另一种固体N
f．恒温蒸发水 g．与40℃时M的饱和溶液混合．