Question

3．在由CH₂O和H₂组成的混合气体中．碳元素的质量分数为30%．该混合气体在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳和水，试计算反应生成的二氧化碳和水的质量比为11：27．

Answer 1

分析 根据题意，在由CH₂O和H₂组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为30%，可计算出混合气体中CH₂O的质量分数，进而可计算出氢气、CH₂O中氢元素的质量分数，由质量守恒定律，反应前后元素不变不变，进行分析解答即可．

解答 解：在由CH₂O和H₂组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为30%，则混合气体中CH₂O的质量分数为30%÷（$\frac{12}{12+1×2+16}$×100%）=75%，CH₂O中氢元素的质量分数为75%×$\frac{1×2}{12+1×2+16}$×100%=5%，混合气体中氢气的质量分数为1-75%=25%，氢气是由氢元素组成的，则混合气体中氢元素的质量分数为25%+5%=30%；故混合气体中碳元素和氢元素的质量比为30%：30%=1：1，则混合气体中C、H原子个数比=$\frac{1}{12}：\frac{1}{1}$=1：12，则二氧化碳分子和水分子的个数比为1：6；二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（6×18）=11：27．
故答案为：11：27．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．