题目内容
某实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验：
（1）按图1实验（着火点：白磷40℃，红磷240℃；水温不低于70℃）可观察到：铜片上白磷发生燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧。
由此可得出的结论是： ；
（2）按图2实验（集气瓶底部铺有少量砂子）可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。
写出该反应的化学方程式 。
对照实验（1）、（2），你对燃烧和灭火有哪些新的认识？
。
解析：此题旨在考查大家对燃烧条件和燃烧现象的认识。从图1所示的实验可知，红磷虽与空气接触但温度未达到其着火点，故未发生燃烧；水中的白磷虽然温度超过了它的着火点，但由于没有和空气接触，因而也未发生燃烧；只有铜片上的白磷既与空气接触，温度又达到了它的着火点，所以才燃烧起来。可见，（1）要使可燃物发生燃烧，必须同时具备两个条件：一是温度要达到着火点，二是要与氧气接触。
图2所示实验描述的是镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧的现象。这一现象和我们初步学习的燃烧概念及灭火常识有一定的冲突，（2）它表明物质燃烧不一定是跟氧气反应，有些火灾也不能用CO2灭火。这也同时表明我们对化学的认识是在不断的深化和提高的。
本题第（2）问的化学方程式是：2Mg+CO2
C+2MgO
答案：(1)可燃物燃烧，一是要达到着火点，二是与氧气接触
(2)2Mg+CO2
C+2Mg0
物质燃烧不一定是跟氧气的反应，有些火灾不能用CO2灭火
5N3O9,是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的。这种炸药发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O9====12CO2↑+10H2O↑+xN2↑+Oy↑,该反应中x、y分别是 ( )下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ）
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| A． | Fe3+、K+、NO3﹣、OH﹣ | B． | H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ |
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| C． | Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ | D． | Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ |