Question

11．应用常见金属在溶液中的活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．分析下列反应，回答问题．
A．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
B．Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄
C．Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄
（1）由此可以知道铁桶不能（选填“能”或“不能”）用来盛装CuSO₄溶液；
（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）Mn能否与稀硫酸反应？如果能，写出反应方程式，如果不能，说明理由Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序表的应用分析回答；
（2）根据金属与酸、盐的反应情况分析金属的活动性由强到弱的顺序；
（3）根据Mn的活动性顺序分析．

解答 解：（1）由于铁能与硫酸铜反应，所以铁桶不能用来盛装CuSO₄溶液；
（2）由Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，铁的活动性大于铜；由Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄可知，镁的活动性大于锰；由Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄可知，锰的活动性大于铁；综合以上分析可知，Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）由以上分析可知，锰的活动性大于铁，铁能与稀硫酸反应，Mn也能与稀硫酸反应，反应方程式为：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
故答为：（1）不能；（2）Mg＞Mn＞Fe＞Cu；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

点评 要熟练掌握氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．