题目内容
20．通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质．但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体为了探究其原因，他们做了以下工作：【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【实验探究】如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色固体；
【实验结论】根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的文字或符号表达式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
分析 [提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
[实验探究]根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；
[实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式．
解答 解：[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
[实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．
[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
故答案为：N2；分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色固体；
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
点评 正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键．
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14．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
$\stackrel{25℃}{100g水}$$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：
（1）属于饱和溶液的是溶液②⑤．
（2）溶质质量分数最大是溶液④⑤．
（3）溶质质量分数相等是溶液④⑤．
（4）溶液中没有固体存在的是①、③、④、⑤．
$\stackrel{25℃}{100g水}$$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
（2）溶质质量分数最大是溶液④⑤．
（3）溶质质量分数相等是溶液④⑤．
（4）溶液中没有固体存在的是①、③、④、⑤．
如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分说明，请仔细阅读后回答下列问题．
5．下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 | |
| C． | 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 |
9．下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是：（ ）
| A． |  干燥氨气 | B． |  测定某溶液的pH | ||
| C． |  用橡皮塞塞住试管 | D． |  滴管取液后防止液体流出 |
10．下列描述属于氧气化学性质的是（ ）
| A． | 常温下是无色气体 | B． | 氧化性 | ||
| C． | 不易溶于水 | D． | 密度比空气稍大 |