Question

4．某科学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品，开始计时，并将电子天平的读数记录在表中，请回答下列问题：

	空烧杯	加硫酸后	加样品后 5分钟	加样品后 12分钟	加样品后 21分钟	加样品后 40分钟	加样品后 3小时
读数（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

（1）完全反应后，产生氢气的质量是0.4g．
（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
（3）完全反应后，烧杯中溶液的质量是多少？

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）完全反应后，产生氢气的质量是：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
故填：0.4g．
（2）设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                        2
x                        0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
合金中铁元素的质量百分含量为：$\frac{11.2g}{14.0g}$×100%=80%，
答：合金中铁元素的质量百分含量为80%．
（3）完全反应后，烧杯中溶液的质量是：169.7g-28.5g+11.2g-0.4g=152g，
答：完全反应后，烧杯中溶液的质量是152g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．