Question

20．某同学设计如下实验研究有关CO₂的性质，
（1）如图1所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：

①A处发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②B处出现的现象是紫色石蕊试液变红；
③从C处出现的现象中获得的信息是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（填写性质）．
（2）如图2所示，先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先变大，后变小．（填写“变大”、“变小”或“不变”）

Answer 1

分析 根据二氧化碳的性质分析：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸．②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．③二氧化碳能与石灰水反应，生成白色沉淀；④二氧化碳的密度比空气大．

解答 解：（1）①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以A处发生反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．所以B处出现的现象是紫色石蕊试液变红；
③C烧杯中的两支蜡烛由下向上依次熄灭；说明了二氧化碳不可燃也不支持燃烧，密度比空气大．
（2）由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先变大，后变小．
故答案为：（1）①CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；②紫色石蕊试液变红；③二氧化碳不可燃也不支持燃烧，密度比空气大；（2）变大、变小．

点评 本题的难度不大，了解二氧化碳的性质和方程式的书写时解答本题的基础知识．