Question

试管里有氧酸钾和二氧化锰的混合物15g加热使之完全反应后，剩余固体质量为10.2g，试计算：反应后试管里剩余什么物质？各多少？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.2g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知：生成氧气的质量为15g-10.2g=4.8g；
10.2g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

解得：x=7.45g；
则MnO₂的质量10.2g-7.45g=2.75g；
答：制得O₂4.8克、10.2克固体中有KCl7.45克，MnO₂2.75克．

点评：本题考查的根据方程式的简单计算；要掌握氧气的质量计算方法，注意：催化剂的质量反应前后保持不变，是解题的关键．