Question

市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸与Na₂CO₃恰好完全反应，共用去稀盐酸25.4g，得到的液态混合物质量为28.6g（忽略CO₂在水中溶解，杂质为NaCl可溶于水）计算：
（1）求生成CO₂的质量
（2）通过计算判断该发酵粉中Na₂CO₃的质量分数是否与包装说明 相符（计算结果精确到0.1%）
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）依据质量守恒定律利用反应前后物质的质量之差即可求出反应生成的二氧化碳质量；
（2）利用生成的二氧化碳质量结合化学方程式即可求出反应的碳酸钠质量，据此即可求出碳酸钠的质量分数，从而可以解答此问题；
（3）利用生成的二氧化碳质量结合化学方程式即可求出反应生成的溶质氯化钠的质量加发酵粉中氯化钠的质量，根据溶质的质量分数的计算公式解答．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是5.4g+25.4g-28.6g=2.2g；
（2）设发酵粉中纯Na₂C0₃的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          117      44
  x            y       2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=5.85g
样品中Na₂C0₃的质量分数

5.3g

5.4g

×100%=98.1%＞98%，
（3）反应后溶液中溶质的质量分数：

5.85g+(5.4g-5.3g)

28.6g

×100%=20.8%，
故答案为：（1）2.2g；（2）答：该发酵粉中Na₂C0₃的质量分数与包装说明相符：（3）反应后溶液中溶质的质量分数为20.8%．

点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，学生应学会利用质量守恒的关系来计算二氧化碳的质量是解答的关键，然后代入方程式来解答．