Question

3．向50g石灰石样品中（其中有效成分为CaCO₃）中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图所示．请回答以下问题：
（1）产生二氧化碳的质量为8.8g．
（2）求样品中CaCO₃的质量分数为多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，根据稀盐酸与二氧化碳的变化图示分析产生二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，即可求出样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）由图象可知，生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                               8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$   解得：x=20g
求样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{20g}{50g}×100%$=40%
故答为：（1）8.8；（2）求样品中CaCO₃的质量分数为40%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．