题目内容
29、据图回答问题．
（1）10℃时，在“图一”饱和溶液中溶质的质量分数最大的是
（2）室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是
（3）把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出．根据现象回答问题：
①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是
②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是
③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为
（1）10℃时，在“图一”饱和溶液中溶质的质量分数最大的是
b
（填a、b和c）．在t℃时，m点代表的含义是
在t℃时，a和b的溶解度相等
．（2）室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是
试管2
（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）．（3）把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出．根据现象回答问题：
①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是
c
（选填“a”、“b”或“c”）．②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是
降温
．③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为
1
g．（析出的物质不含结晶水）分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：将室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，说明甲的溶解度受温度的影响很小，因此代表甲的溶解度曲线的是b；
③判断通过降温还是蒸发溶剂的方法来提纯物质；
④判断一定质量的饱和溶液降温结晶时析出晶体的多少．注意溶解度和同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数间的关系：饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．
②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：将室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，说明甲的溶解度受温度的影响很小，因此代表甲的溶解度曲线的是b；
③判断通过降温还是蒸发溶剂的方法来提纯物质；
④判断一定质量的饱和溶液降温结晶时析出晶体的多少．注意溶解度和同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数间的关系：饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．
解答：解：（1）由于在10℃时，三物质的溶解度曲线大小关系是b＞a＞c，因此饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a＞c；在t℃时，a和b的溶解度曲线交于m点，说明在t℃时，a和b的溶解度相等；故答案为：b，在t℃时，a和b的溶解度相等
（2）由于从图中不难看出，甲和乙都没有全部溶解，而只有丙全部溶解，说明可能为不饱和溶液的为丙溶液，故答案为：试管2
（3）把室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出，说明甲的溶解度受温度的影响很小，乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，因此代表甲的溶解度曲线的是b，代表乙的溶解度曲线的是a，代表丙的溶解度曲线的是c，故答案为：①c
②由于甲的溶解度受温度的影响很小，乙的溶解度随温度的升高而增大，因此提纯含有少量甲的乙，应采取降温的方法，故答案为：降温
③由于试管1中的物质经过升温后又恢复到原来的温度，因此溶液中的量还和原来一样，故析出的晶体的质量就是原来未溶解的固体的质量，故答案为：1
（2）由于从图中不难看出，甲和乙都没有全部溶解，而只有丙全部溶解，说明可能为不饱和溶液的为丙溶液，故答案为：试管2
（3）把室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出，说明甲的溶解度受温度的影响很小，乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，因此代表甲的溶解度曲线的是b，代表乙的溶解度曲线的是a，代表丙的溶解度曲线的是c，故答案为：①c
②由于甲的溶解度受温度的影响很小，乙的溶解度随温度的升高而增大，因此提纯含有少量甲的乙，应采取降温的方法，故答案为：降温
③由于试管1中的物质经过升温后又恢复到原来的温度，因此溶液中的量还和原来一样，故析出的晶体的质量就是原来未溶解的固体的质量，故答案为：1
点评：本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力．
练习册系列答案
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