Question

14．一块农田经测定需钾元素39Kg，氮元素70Kg，现用硝酸钾（KNO₃）与尿素[CO（NH₂）₂]提供，为达到合理利用肥料，问需硝酸钾与尿素各多少千克？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）利用化学式和元素的质量分数的计算方法先求出硝酸钾的质量，再利用氮元素的总质量减去硝酸钾中的氮元素的质量，借助尿素中氮元素的质量分数来求尿素的质量．

解答 解：硝酸钾（KNO₃）中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{39+14+16×3}$×100%；
尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%；
因为测定需钾元素39Kg，故需KNO₃的质量=39kg÷（$\frac{39}{39+14+16×3}$×100%）=101kg；
101kgKNO₃中，氮元素的质量=101kg×（$\frac{14}{39+14+16×3}$×100%）=14kg；
则需要尿素中氮元素的质量为70kg-14kg=56kg，
故需尿素[CO（NH₂）₂]的质量=56kg÷（$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%）=120kg
答：需买KNO₃101kg，CO（NH₂）₂120kg．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．