题目内容

NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是

[　　]

A．锌粉

B．Ca(OH)2溶液

C．盐酸

D．硫酸

答案：C
解析：

采用化学方法除杂质时，可将杂质转化为气体或沉淀或水而除去，也可将其转化为所要保留的那种物质．转化时应注意不能引入新的杂质．A项中锌粉与Na2CO3不反应；B项中发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH，虽除去了Na2CO3，但同时产生新杂质NaOH；C项中发生反应：2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O，可以除去Na2CO3；D项中发生反应：H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑，产生新杂质Na2SO4．


练习册系列答案
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34、复习时，课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验．
探究1：在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中．
（1）废液呈红色，说明废液显
酸
性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式
NaCl、CaCl2、HCl
．
探究2：某学习小组的三位同学为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液，测其温度；另取一定量的硫酸溶液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌，记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学实验时选择的试剂情况见表：
  使用的NaOH情况 使用的H2SO 4情况
甲 NaOH固体 稀H 2SO 4
乙 NaOH稀溶液 浓H2SO4
丙 NaOH稀溶液 稀H2SO4
（1）简答下列问题：
①玻璃棒下端为什么要做成环形？
便于玻璃棒上下移动就能搅拌溶液，防止破坏温度计
；
②碎泡沫塑料的作用是什么？
隔热，防止热量散失
．
（2）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误．从溶液温度改变的因素
考虑，指出错误的原因是：
①同学错误的原因是
NaOH固体溶于水会放热，影响反应热的测定
；
②同学错误的原因是
浓H2SO4溶于水会放热，影响反应热的测定
．
（3）另一位回学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，试分析可能造成误差的原因：
小烧杯未加盖，热量散失或反应物量太少（其他合理答案均可）
．
（2007?绵阳）（1）晓虹同学发现自己家厨房有三种白色固体（白糖、食盐、小苏打），做饭时一不小心就会弄错，他试图用化学实验方法将三种固体一一鉴别出来，其过程如下：
将三种固体各取适量配成水溶液，并用X、Y、Z编号．取X、Y、Z溶液各少许，分别滴入稀盐酸，X中有气泡出现，Y、Z中均无明显现象．取Y、Z溶液各少许，分别滴入AgNO3溶液，Z中产生白色沉淀，Y中无明显现象．请你回答下列问题：
①X、Y分别是
小苏打
小苏打
、
白糖
白糖
．
②有关反应的化学方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
．
（2）某课外探究小组为了测定空气中CO2的相对含量，进行了如下实验：
①在试管中加入澄清石灰水，滴入酚酞试液，溶液变为红色，当用嘴通过玻璃管向溶液中吹气时，能够说明发生了化学反应的现象是
石灰水变浑浊，溶液红色逐渐褪去
石灰水变浑浊，溶液红色逐渐褪去
．
②取50 mL蒸馏水，滴入2滴酚酞试液，一边搅拌，一边慢慢滴入澄清石灰水至溶液变为浅红色．用2支50 mL注射器分别吸取10 mL浅红色溶液，一支在学校操场上实验，一支在门窗紧闭的教室里实验，实验操作如下：
用已吸取溶液的注射器抽取空气到50 mL刻度处，用食指堵住注射器吸入口，振荡1分钟，然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出（没有排出溶液），重复操作若干次直至溶液红色恰好褪去，记下抽气次数（见下表）．请你帮他们完成下表：
抽气地点抽气次数空气中CO2的体积分数
操  场240.03%
教  室6
空气中CO2的体积分数超过1%，就会使人感到气闷头昏、心悸，因此，我们坐在教室里学习时要注意开窗通风．
③在上述实验中，振荡注射器时溶液中发生反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
，注射器内溶液始终不变浑浊的原因是
C
C
（填下列选项的字母标号）．
A．溶液中未发生反应                    B．溶液中没有难溶物生成
C．生成的难溶物太少，溶液未达饱和      D．溶液变浑浊的同时，沉淀又溶解了．
某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：
（1）称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
bdace
bdace
 （填字母）．操作中加入适量稀盐酸的目的是
除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠
除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠
．
（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、
蒸发结晶
蒸发结晶
和计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，正确的操作步骤是：计算、
称量
称量
、溶解、装瓶．
（5）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
搅拌，加速溶解
搅拌，加速溶解
．
（6）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（7）配制过程中除需要烧杯外，还需要的玻璃仪器有
玻璃棒、量筒、胶头滴管
玻璃棒、量筒、胶头滴管
．
如图所示是小明配制100g质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、
玻璃棒
玻璃棒
、烧杯、量筒．
（2）请你指出图中的一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：
称量错误，会导致称量的氯化钠质量偏少
称量错误，会导致称量的氯化钠质量偏少
．
（3）配制时需称量氯化钠的质量为
12
12
g，水为
88
88
g．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶液的溶质质量分数会
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是：
搅拌，加快氯化钠溶解速度
搅拌，加快氯化钠溶解速度
．
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）12%．

某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：
（1）称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是________ （填字母）．操作中加入适量稀盐酸的目的是________．
（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、________和计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是________．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，正确的操作步骤是：计算、________、溶解、装瓶．
（5）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是________．
（6）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl________g，水________mL．
（7）配制过程中除需要烧杯外，还需要的玻璃仪器有________．

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