题目内容
钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是
A.金属钠必须隔绝空气保存
B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C.钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
【答案】B
【解析】由题给信息可知，钠是一种银白色固体（物理性质），易与氧气反应、易与水反应产生氢气（化学性质），由此可知金属钠保存时要密封隔绝空气和水，A正确；把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球，说明钠与水反应放热，熔点低，但不是最低的金属，B错误；根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气写出相应的化学方程式，C正确；把钠投入硫酸铜溶液中首先钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，D正确。
甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下的实验：
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实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1） 时，就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中的废液含有的溶质分别是（2）
，（3） （均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】 最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液与试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是（4）
。写出废液中发生的一个反应的方程式：（5） 。
实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质，现在测定其纯度，称取该烧碱样品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算：
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（1）样品中的氢氧化钠 （填“能”或“否”）与氯化钡反应。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（本步结果保留一位小数）
(2）分别写出①和④的化学方程式________________________________，________________________________。
瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是______。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有______(填序号)。