Question

5．有6g不纯的铁片（杂质不与酸反应），当它与足量稀H₂SO₄充分反应后，得到H₂ 0.2g，则铁片中Fe的质量分数为多少？反应的化学方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁片中Fe的质量分数即可．

解答 解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$       x=5.6g
铁片中Fe的质量分数为$\frac{5.6g}{6g}×$100%≈93.3%．
答：铁片中Fe的质量分数为93.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．