题目内容

20．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
C．分子比原子大
D．金属原子最外层电子小于4，容易失去电子，形成阳离子

分析 根据原子和分子的根本区别在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，离子的定义及元素的化学性质决定于最外层电子数进行分析．

解答 解：A、原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可再分，故A错误；
B、固体难压缩，说明固体分子间间隔比较小，故B错误；
C、分子和原子不能比较大小，故C错误；
D、金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中，金属元素的原子容易失去最外层电子形成阳离子，故D正确．
故选：D．

点评 了解微观粒子及其属性，是解此题的关键所在．

练习册系列答案
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10．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（　　）
选项异常现象分析
A制取O2时，始终收集不到O2装置漏气
B量筒量取一定体积的液体时，所得液体偏少量液过程中俯视读数
C细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂用于引燃的火柴过长
D给试管里的固体加热时，试管炸裂试管口未略向下倾斜
A．AB．BC．CD．D
11．某同学用量筒量取5mL水时仰视读数，则所量取水的体积（　　）
A．等于5mLB．大于5mLC．小于5mLD．不能确定
8．下列物质由离子构成的是（　　）
A．金刚石B．氯化钠晶体C．铜D．氧气
15．研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．其中U型管左侧容器壁上标有刻度，电阻丝通电后能发热，右侧玻璃管敞口．请根据图示实验回答下列问题：
（1）闭合电源开关，可观察到白磷燃烧放出大量白烟；白磷所发生反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）实验结束后，理论上可以观察到U型管内左侧液面上升至1处；若实际观察到左侧液面在不到“1”的位置处，则实验结果比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），可能的原因是（答一点即可）．
（3）此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是不溶于水、化学性质稳定．
（4）通过这个实验得到的结论是空气中氧气的体积分数占1/5．
5．有6g不纯的铁片（杂质不与酸反应），当它与足量稀H2SO4充分反应后，得到H2 0.2g，则铁片中Fe的质量分数为多少？反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
12．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）如图是木炭还原氧化铜的实验，此装置与我们所学的煅烧大理石或石灰石的实验装置相同；
（2）①试管中黑色氧化铜变红的现象体现了碳的还原性，所以碳能用于冶炼金属，写出①试管反应的化学方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，酒精灯加灯罩的目的提高火焰温度，刚开始预热，②试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是气泡是空气，所以判断反应开始的现象为澄清石灰水变浑浊；
（3）推测本实验有可能还生成一氧化碳气体，反应的化学方程式CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
16．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量的NaCl．为测定
某纯碱样品中Na2CO3的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，
再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的
质量关系如图所示．
发生的化学反应方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
求：
（1）生成二氧化碳的质量m是2.2g．
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（精确到0.1%）
17．从分子的角度分析并解释下列问题
（1）墙内开花墙外可以闻到花香．分子是在不断运动的．
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快阳光下温度高，分子的运动速率加快．
（3）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小．
（4）香水、汽油要密封保存．分子是在不断运动的．

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