Question

烧杯内有氯化钠和碳酸钠的混合物22g时，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的盐酸73g时，恰好完全反应．
（1）写出在整个实验过程中观察到的实验现象；
（2）当加入36g稀盐酸时，所得溶液中的溶质

 

；
（3）请通过计算求出：当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据溶液中加入的盐酸的量进行分析；
（3）根据所得溶液的溶质包括：原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠进行分析．

解答： 解：（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象为：固体逐渐溶解，有大量气泡产生；
（2）混合物中逐滴加入溶质质量分数为20%的盐酸73g时，恰好完全反应，所以加入36g稀盐酸时，碳酸钠还没有反应完，所得溶液中的溶质是：氯化钠和碳酸钠；
（3）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73   117      
  x  73×20%  y     
 

106

x

=

73

73×20%

=

117

y

    x=21.2g
    y=23.4g
所以溶液中溶质的质量是：22g-21.2g+23.4g=24.2g．
故答案为：（1）固体逐渐溶解，有大量气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）24.2g．

点评：根据质量守恒定律，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．