Question

某课题小组为测定黄铜合金（铜-锌合金）中铜的质量分数，取l0g黄铜放在烧杯中，然后向其中加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与黄铜充分反应．随着反应的进行，加入的稀盐酸的质量与反应得到的气体的质量关系如图所示．请完成下列计算内容：
（1）产生气体的质量为

 

；
（2）该黄铜合金中铜的质量分数为

 

；
（3）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图示可知氢气的质量；
（2）根据化学方程式和氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌进行分析．

解答： 解：（1）由图示可知氢气的质量为0.2g；
（2）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

=

161

y

x=6.5g
y=16.1g
合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g
所以合金中铜的质量分数为：

3.5g

10g

×100%=35%；
（3）溶液的质量为：6.5g+61.7g-0.2g=68g，
所以溶质质量分数为：

16.1g

68g

×100%=23.7%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）35%；
（3）23.7%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度不大．