题目内容

6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（写最简比）；
（3）甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；
（4）欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂或升高温度的方法；
（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是丙．

分析 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以计算物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；
（3）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；
（4）由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度升高而减小，欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂或升高温度的方法；
（5）因为丙在t3℃时的溶解度大于甲和乙在t1℃时的溶解度，将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是
故填：丙＞乙＞甲；3：10；降温结晶；蒸发溶剂或升高温度；丙．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
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16．水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是（　　）
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D．利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水
17．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙和有一定臭味的生活污水，将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲诜用水．
（1）采用过滤操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等
（2）把生活污水处理、转化为厕所冲洗用水的好处是节约水资源．
14．实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍不能（填“能”或“不能”）用水洗掉，写出清除此污渍的反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
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11．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

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①溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；②溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3．
（4）组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是Fe、Cu、FeSO4．
18．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大
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②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想．
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小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是氢氧化钠．（写一种猜想）
实验内容预计现象预计结论
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16．下列关于NaCl的说法正确的是（　　）
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