题目内容

12．某人患胃酸过多疾病，则该人胃液的pH可能是（　　）
A．0B．7.0C．8.5D．13.2

分析 根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．

解答 解：某人患胃酸过多疾病，胃酸的主要成分是盐酸，胃酸显酸性，pH＜7，观察选项，故选A．

点评 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系的知识进行．

练习册系列答案
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8．根据下列要求写出有关反应的化学方程式
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）有单质碳参加的置换反应：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（5）有单质和氧化物参加的化合反应：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（6）用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
3．液态二氧化碳是一种新型、无污染的衣物干洗清洁剂．其基本原理：二氧化碳在高压下变为液态，清洗过程中能将污物溶解，清洗完后含有污物的液态二氧化碳排放至分离槽，减除压力后，成为气态的二氧化碳与污物分离，分离后的二氧化碳气体经冷凝器处理可循环使用．清洗过程中二氧化碳的作用为（　　）
A．作为催化剂，将污物分解B．作为溶剂，将污物溶解
C．作为氧化剂，将污物氧化D．作为冷凝剂，将污物液化
20．如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图完成下列问题：
（l）60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液中，含溶质质量较多的是硝酸钾饱和溶液．
（2）把t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到60℃（不计蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液等于氯化钾溶液．（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）通常情况下，在实验室用硝酸钾固体配制一定溶质质量分数
的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙和BCE．
A．酒精灯   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．漏斗    E．量筒   F．蒸发皿．
7．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．对除杂认识B．对化学学科价值的认识
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag
②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C
③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl		①研制高效低毒农药，保障粮食安全
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物，保障人体健康
C．对现象认识D．对食物相关知识的认识
①木柴燃烧，发生化学变化
②红磷燃烧，有大量白雾产生
③电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1		①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②蛋白质消化后的产物是葡萄糖
③牙齿可以对食物进行物理性消化
A．AB．BC．CD．D
17．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究．
序号样品量筒起始
读数/mL		量筒最终
读数/mL		所需时间/min
11.0g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约120
2l.0g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约70

如图1所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为134mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
（1）该实验基于的假设是氯化钠会加速（或影响）铁的锈蚀速度．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是
20.9%（精确到小数点后1位）．
实验后有同学想，若仍用书中的实验装置（如图2所示）来测定空气中氧气的含量，但选用红磷可以吗？查阅资料发现：红磷的着火点较高，红磷燃烧熄灭并不是容器里的氧气耗尽，而是氧气的浓度降低，使得反应没那么剧烈，放出的热量少，不能再支持红磷燃烧，即红磷燃烧仅消耗80%左右的氧气，尚剩余20%左右还在容器中，所以水面不可能达到1/5的理想高度．
红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面升高高度不到集气瓶剩余容积的1/5．根据以上信息，你认为造成这一现象的原因可能是BD．（多选）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧                   B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量                       D．实验中所取的红磷不足．
4．下面关于质量守恒定理的理解正确的是（　　）
A．铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律
B．根据质量守恒定理，24克碳在16克氧气中燃烧一定生成40克二氧化碳
C．因为质量守恒定理，所以10千克冰融化后仍是10千克水
D．将水与酒精混合后总体积减少不符合质量守恒定律
1．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　）
A．NaOH和Na2CO3B．NaOH和NaClC．NaCl和Na2CO3D．NaCl和HCl
2．分别把下列各组中的物质加入水中，最终能得到无色、澄清溶液的是（　　）
A．NaOH、CaCl2、HClB．KNO3、CuCl2、HCl
C．AgNO3、HCl、HNO3D．Ba（OH）2、Na2CO3、H2SO4

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