题目内容
（6分）化学兴趣小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分装置如下图所示。
（1）用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式： 。
（2）小张同学想探究二氧化碳能否用排水法收集，查了有关数据得知，常压常温下，1体积水中溶解二氧化碳为0.88体积（溶解数量有限）；又实验如下，用排水法和排空气法各收集一试管二氧化碳，并倒置于氢氧化钠溶液中（资料：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳），发现用排水法收集二氧化碳的试管中气体全部被吸收，而用排空气法收集的气体只被吸收一半，由此得出结论：二氧化碳能否用排水法收集 （填能或不能），用排水法收集二氧化碳的优点是 。
（3）小李同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现氧气占49%以上就能使带火星的木条复燃。下图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%水，氧气从 （填“a”或“b”）导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 。
（4）图G装置也可制取氢气。G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作为： 。
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；（2）能；排水法收集的二氧化碳浓度或纯度更高；（3）b；52%或52.6%；（4）弹簧夹加紧橡皮管
【解析】
试题分析：：（1）用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是：2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+O 2 ↑；（2）二氧化碳能用排水法收集，用排水法收集二氧化碳的优点是排水法收集的二氧化碳浓度或纯度更高； （3）利用“万能瓶”采用排水法收集气体，一定从短管通入，故选b，由于空气中氧气的体积分分数是21%，所以排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数=40%+60%×21%=52.6%（4）G装置中反应停止的操作关闭弹簧夹。
考点：实验室制取气体的思路和方法
（9分）小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空每空1分，计算3分，计9分）
【猜想与假设】
猜想1．可能是淀粉（不溶） 猜想2．可能是纯碱
猜想3．可能是食盐 猜想4．可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取样，溶于适量的水 | 形成无色溶液 | 猜想 不成立 |
（2）取少量品尝 | 有涩味 | 不是 |
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 是纯碱 |
小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进一步进行了如下实验，取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两物质签好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液的质量为58.5g，试计算
（4）反应后生成的沉淀质量为 克。
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
－铝离子