题目内容
某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，发现乙中页面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是
选项 | 甲中的固体 | 乙中试剂 |
A | Cu | KOH |
B | Zn | Ba（NO3）2 |
C | Na2CO3 | NaOH |
D | KNO3 | BaCl2 |
B
【解析】
试题分析：“通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出”说明甲中的物质能与稀硫反应生成气体。符合要求是：BC。“再关闭止水夹后，发现一段时间后乙中液面上升，溶液变浑浊”，这是由于甲中会继续产生气体，试管内压强增大，则进入乙中的是甲中的液体。说明甲中此时的液体能与乙反应生成固体物质，故选B。
考点：酸碱盐
4CO2+2H2O，试判断X的化学式是（7分）杨明同学在阅读课外资料时了解到铁的氧化物有氧化铁、四氧化三铁（能被磁铁吸引）和黑色的氧化亚铁三种，这三种氧化物都能与酸发生反应而溶解。联系课堂上学过的知识，他提出了以下两个问题，请你与他一起探讨问题。
[问题1]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料]1．四氧化三铁和氧化铁的分解温度、铁的熔点见表；
2．氧化铁高温时分解成四氧化三铁和氧气
[理论探讨]根据实验现象，并结合下表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___ __之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | — |
熔点/℃ | — | — | 1535 |
[拓展延伸]
（1）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 。
（2）有些超市的食品密封包装袋内使用铁粉做双吸剂粉末，双吸剂的作用是 。
[问题2]实验室用一氧化碳在高温下还原氧化铁，实验结束后的固体生成物中除铁外还有可能含有其他铁的氧化物。为了进一步验证其固体成分，杨明同学又设计了如下实验：
[步骤一]将黑色固体研磨后，取少量加入足量稀盐酸溶液中固体全部溶解，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是一定有 。
[步骤二]取步骤一研磨后的黑色固体用磁铁吸引，如果 ，说明黑色固体只有单质铁；
如果 说明黑色固体为单质铁和氧化亚铁。
