Question

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品11.2g，向其中加入93.2 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（结果精确到0.1%）

（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）94.6%（2）12.3%

【解析】

试题分析：【解析】
设生成4.4 g CO2需碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

106 117 44

x y 4.4g

106∶44 = x∶4．4g 117:44=y:4.4g

∴x = 10.6g y=11.7 克

纯碱样品中Na2CO3的质量分数 = 10.6g/11.2g×100% = 94.6%

反应后溶液中溶质的质量分数=(11.7g+11.2g-10.6g)/(11.2g+93.2g-4.4g) ×100%=12.3%

考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数的计算