Question

15．把10g某质量分数的双氧水和2克二氧化锰装入锥形瓶中制取氧气．反应完全后，称得锥形瓶内的剩余物为11.36g． 计算??
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）11.36g剩余物中含有哪些物质？
（3）所用双氧水的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 首先根据物质的总质量的减少得出生成的气体的质量，然后把生成的气体的质量代入化学方程式进行计算．

解答 解：（1）氧气的质量：10g+2g-11.36g=0.64g；
（2）11.36g剩余物中含有的物质有水和二氧化锰；
（3）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             0.64g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.64g}$
x=1.36g
所用双氧水的溶质质量分数是：$\frac{1.36g}{10g}×100%$=13.6%．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．