Question

在研究某铜锌合金样品的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
试计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）样品中铜的质量分数；
（3）将反应后烧杯内剩余的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出氢气的质量；
（2）根据氢气的质量可以计算出锌的质量，然后求出铜的质量分数即可；
（3）反应后的溶液为硫酸锌的溶液，结合反应的化学方程式可以计算出氯化锌的质量，然后求出其溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：10g+154.7g-164.7g=0.2g
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.2g 

65

x

=

136

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g，y=16.1g
样品中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）所得滤液中溶质的质量分数为：

16.1g

164.7g-3.5g-0.2g

×100%=10%．  
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）样品中铜的质量分数为35%；
（3）所得滤液中溶质的质量分数为10%．

点评：依据已知量计算方程式中其他物质的质量的计算方法，即可顺利解答，难度不大，要注意格式规范．