Question

水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：
（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、

 

和玻璃棒．
（2）若过滤后所得的液体仍有浑浊，写出其中一种可能原因

 

．
（3水是一种最重要的溶剂．将下列生活中的调味剂分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成溶液的是

 

（填写字母）．
A．食盐          B．白醋          C．蔗糖           D．芝麻油
（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙中氯元素的化合价是

 

，次氯酸钙属于

 

（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），计算次氯酸钙的相对分子质量

 

．
（5）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，某化学课外活动小组用pH试纸测定所取水的酸碱度，正确的操作是

 

．
（6）水是一种重要的反应物．氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用能源提供剂．用它与水反应生成氢氧化钙和氢气（提供燃烧之需），写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：过滤的原理、方法及其应用,溶液的酸碱度测定,溶液的概念、组成及其特点,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,有关元素化合价的计算,相对分子质量的概念及其计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）根据过滤所需的仪器进行解答；
（2）凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果．
（3）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
（4）根据化合物中元素化合价之和等于0，可计算出次氯酸钙中氯元素的化合价．根据物质的组成可以判断次氯酸钠的类别；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（5）根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答．
（6）找出反应物，生成物，根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式．

解答：解：（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）若过滤后所得的液体仍有浑浊，原因是：①倒进漏斗中的水的水面比滤纸过滤器的过缘高；②玻璃棒靠的地方比滤纸过滤器的边缘高；③滤纸破损；④仪器不干净等．
（3）A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．
（4）设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
NaClO由钠离子和次氯酸根离子组成的化合物，属于盐；次氯酸钙的相对分子质量为40+（35.5+16）×2=143．
（5）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，测定水的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸．正确的操作方法法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．
（6）反应物为氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
故答案为：（1）漏斗；
（2）滤纸破损（或过滤时液面高度超过滤纸的边缘）；
（3）D；
（4）+1；盐；143；
（5）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．
（6）CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．

点评：本题难度不大，但考查的知识点较多，需要同学们综合掌握．