题目内容

3．某化学兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
实验序号1234
加水的质量（g）15151515
剩余固体的质量（g）14.19.3m4
请回答下列问题：
（1）表中m值为4.5；
（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为多少克？

分析 根据表格分析可知15g水和4.8g氯化钾恰好形成饱和溶液，进而确定m数值和起始混合物质量，从而计算氯酸钾的质量．

解答 解：分析表中数据如下：

实验序号1234
加水的质量（g）15151515
固体起始质量 18.914.1  9.3 4.5
剩余固体的质量（g）14.19.3m=4.54
固体变化量4.84.8 4.80.5
通过第二次的起始质量和剩余固体可推测15g水溶解4.8g氯化钾，所以结合第三次和第四次确定结论正确．则m=4.5g，而开始的固体起始质量为18.9g，且其中氯化钾的质量为18.9g-4g=14.9g
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245                149
x                    14.9g
$\frac{245}{149}$=$\frac{x}{14.9g}$
x=24.5g
答：（1）表中m值为4.5；
（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为24.5g．

点评 数据分析型计算题，一定要先从数据中寻找数据变化规律，进而根据规律确定相关数据，进而用于计算．

练习册系列答案
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13．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置的气密性．
（2）实验室用双氧水制取氧气的化学反应的表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用符号表达式表示），所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）若要制取较干燥的氧气，收集装置是D，若要控制反应速率，得到平稳的氧气流，则需要做的改动是将长颈漏斗换为分液漏斗．
（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是带火星的木条平放在集气瓶口，若复燃证明氧气已满．
（4）用图G所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．若要用如图装置收集氢气，氢气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（5）潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“Na2O2+CO2→Na2CO3+O2”来获得，试说出此反应制取氧气的优点．（说出两点即可）
（6）Na2O2  名称为过氧化钠，这种物质由钠元素  和氧元素 组成，这两种元素的原子个数比为1：1，质量比为23：16，其中氧元素的质量分数为41%．（无需写计算过程）
（7）试计算78g  Na2O2  中所含氧元素的质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等．（请写出计算过程）
14．同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了图1实验：

写出下列的两个方程式：
?A中的反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
?B中的反应K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
【挖掘实质】图2是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，向无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
（1）溶液中的白色沉淀一定是硫酸钡，理由是无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸
（2）废液中一定不含有的离子是OH-和CO32-
（3）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证
溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论
?①可能含有Ba2+②取滤液滴加硫酸钠溶液现象明显含有该离子
11．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．物质的性质在很大程度上决定其用途，请选出适当的物质的化学式填空．
①沼气的主要成分是CH4；
②五谷杂粮酿制而成的可再生性能源C2H5OH；
③能用于人工降雨的是CO2；
④能形成酸雨的有害气体SO2或NO2．
18．请从给定化合价的$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+5}{N}$、$\stackrel{0}{Cu}$、$\stackrel{+1}{K}$、$\stackrel{-2}{O}$，五种元素中，选择合适元素，按要求写出一种金属氧化物的化学式K2O．
8．请写出下列反应的化学方程式．
①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
②加热碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；
③铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
④盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
15．图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．
请按下列要求填空：
（1）物质a主要成分的化学式是CH4；
（2）物质b主要成分中阳离子是Ca2+；
（3）物质c（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比是6：1：8；
（4）写出由b生成物质CO2的两类化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO．
12．如图所示图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实验．
（1）若需要配制500g 质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种试验．配制该溶液时，必须用到图中仪器C和（选填仪器字母代号）E，还需要图中没有的仪器药匙、胶头滴管以及玻璃棒、天平．
（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgCl2．进行粗盐提纯实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：漏斗和玻璃棒．过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还有少量的氢氧化钠和碳酸钠．
13．向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉 淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）
序号烧杯中的物质x溶液
A铜锌合金稀盐酸
B盐酸和稀硫酸的混合溶液BaCl2溶液
C混有硝酸的硝酸银溶液NaCl溶液
D混有盐酸的FeCl3溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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