题目内容

镁在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律的是

A.
4g镁与1gO₂完全反应生成5gMgO
B.
3g镁与2gO₂完全反应生成5gMgO
C.
8g镁与1gO₂完全反应生成9gMgO
D.
2g镁与10gO₂完全反应生成12gMgO

B
分析：根据题干信息可知，镁完全燃烧时，生成氧化镁．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．
解答：由化学方程式2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5
A、不符合各比例关系，故错误；
B、符合质量守恒定律；故正确
C、不符合各比例关系，故错误；
D、不符合各比例关系，故错误；
故选B．
点评：化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．

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学习了空气中氧气的含量测定后，化学兴趣小组的同学对过量的红磷能否消耗完瓶中的氧气表示有疑问．请你参与他们的探究活动，并回答下列的问题：
[提出问题]在空气成分测定中，红磷能消耗完氧气吗？
[作出假设]过量的红磷不能完全消耗氧气．
[设计实验]
（1）在集气瓶底部放少量自来水，并把一束打磨后的细铁丝放入其中，按右图所示进行正确操作．待冷却到室温后打开止水夹，这时观察到的现象是

．
（2）几天后，观察到铁丝表面出现红色物质，这是因为铁与瓶内的水和氧气发生反应生成了铁锈．由此可以得出上述假设

（填“成立”或“不成立”）．
[反思与评价]小林认为该实验不能证明红磷没有消耗完集气瓶中的氧气，使铁生锈的氧气可能来自于

．同学们采取了一种措施，更换了一种试剂，就达到了目的．这种试剂是

．
[思维拓展]

（1）写出红磷在空气中燃烧的化学反应的方程式

，在这一氧化反应中，氧元素化合价

（填“升高”或“降低”），因此氧气具有氧化性．
（2）右图是氢气在氯气中发生燃烧反应的示意图，通过类比、分析，该反应中具有氧化性的物质是

（填化学式）．
（3）已知镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价）．
①氮化镁是一种黄色的固体．而镁在空气中燃烧产物基本上是白色的，由此现象可知，在这样的条件下镁更易与空气中的

化合．
②通过上述实验及叙述，你对燃烧有什么新的认识？

15、镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化如右图所示，则固（80-48）g表示的质量是
A．生成物氧化镁的质量 B．参加反应的氧气的质量
C．参加反应的镁的质量 D．

氧化镁中的氧元素质量

（2006?乐山）逻辑推理是化学学习中常用的方法，下列推理中错误的是（　　）

A．自来水的消毒剂ClO₂中，Cl元素的化合价是+4价

B．某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成

C．某物质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，该物质可能是硫

D．碳在空气中燃烧不如在氧气中燃烧旺；镁与酸反应比锌与酸反应强烈；这两个例子说明反应物的量和反应物的性质影响反应剧烈程度

镁在空气中燃烧生成氧化镁以外，还生成氮化镁(Mg₃N₂)，已知a g镁在纯氧中完全燃烧生成b g产物，那么a g镁在空气中燃烧时所得产物的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)b g．

回答下列问题，写出有关化学方程式。

（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是，反

应的化学方程式为。

（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3 价），氮化镁与水反应生成氢氧

化镁和氨气（NH3）。

①写出氮化镁的化学式。

②已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样

的条件下，镁更易与空气中的化合，理由是。

③写出氮化镁与水反应的化学方程式。

④ g 氮化镁中含有 24g 镁元素（精确到 0.1g）。