Question

19．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①生石灰的主要成分为（填化学式）CaO．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）₂．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）₂需要36.5% HCl溶液20g．
③由于准确称量Mg（OH）₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，滴加稀盐酸，直到Mg（OH）₂完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙；根据过滤用到的仪器解答；盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据反应的化学方程式计算即可；据此解答．

解答 解：（1）①生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应放出大量的热，故填：CaO，CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒，故填：漏斗，玻璃棒．
（2）①盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
②设需要36.5% HCl溶液的质量为x
2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O
73        58 
36.5%x   5.8g
$\frac{73}{36.5%x}=\frac{58}{5.8g}$  x
=20g
故填：20；
（3）将Mg（OH）₂加入烧杯中，用胶头滴管滴加稀盐酸，直到Mg（OH）₂完全溶解为止，故填：滴加稀盐酸．

点评 本题考查的是海水中提取有关物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合海水制镁的知识进行．