Question

为了测定石灰石的纯度，有下列装置（实验装置已连接好，如图所示），已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，从装置A 中导出的气体中有少量的氯化氢气体和水蒸汽，试回答下列问题：
（1）写出装置A中有下列标号的仪器的名称：①

长颈漏斗

②

锥形瓶

（2）写出装置A中反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）实验中装置B的作用是（用化学反应方程式表示）

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

（4）装置C中浓硫酸是作为一种

干燥

剂，这是利用了浓硫酸的

吸水

性．

Answer 1

分析：（1）根据实验室常用的仪器写出名称；
（2）根据反应事实写出方程式；
（3）根据硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
（4）根据浓硫酸具有吸水性进行解答．

解答：解：（1）①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以实验中装置B的作用是除掉少量的氯化氢气体，化学反应方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
（4）浓硫酸具有吸水性，装置C中浓硫酸是作为一种干燥剂．
故答案为：（1））①长颈漏斗；②锥形瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
（4）干燥；吸水．

点评：在除杂时，除杂的顺序一般是先除杂再干燥，并且导气管是“长进短出”使反应彻底；在计算时，可以采用“逆推法”，即从问题出发，一步步寻找出要求的量．