题目内容

下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）

A. 食盐溶于水，火药爆炸 B. 镁带燃烧，铁生锈

C. 食物腐败，电灯发光 D. 汽油挥发，酒精燃烧

C 【解析】 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A、食盐溶于水只是物质的溶解，没有新物质的生成是物理变化；火药爆炸是物质的燃烧，属于化学变化；B、镁带燃烧，铁生锈，二者均有新的物质生成，都属于化学变化；C、食物腐败，属于物质被分解成其它物质是化学变化；电灯发光属于能量的转化，没有新物质生成，是物理变化；D、汽油挥发...
练习册系列答案
相关题目

按右表提供的信息，以下判断正确的是

A. 第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多

B. 第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素

C. Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０

D. Na+和Ａl3+的核外电子数相同

D 【解析】 同一周期元素的原子核外电子层数相同，原子序数从左到右依次增多；B为硼，“石”字旁，属于固态非金属元素；Mg2+最外层电子数为8，H+最外层电子数为0；Na+和Al3+最外层电子数均为8。

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）______________

2.14g29.2% 【解析】 (1)由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g； (2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x，则： 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=20%，与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g，设参加反应氯化氢的质量为y，则： 该工业盐酸中HCl的质量分数是：...

蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设：

白烟是燃烧时生成的二氧化碳

白烟是燃烧时生成的水蒸气

白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒

实验：

吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设________（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论．原因是________．

吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是________．

吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设________提供了证据．同时可排除假设________，因为________．

；刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，所以不能得出正确的结论；水蒸气,,,二氧化碳和水蒸气不具有可燃性 【解析】 (1)猜想(1)：白烟是燃烧时生成的二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设猜想(1)成立，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，所以不能得出正...

物质发生化学变化时一定产生新物质，所谓的新物质指（ ）

A. 自然界不存在的物质

B. 一定是自然界存在的物质

C. 自然界存在或不存在的物质

D. 与变化前物质在组成或结构上不同的物质

D 【解析】 决定物质种类的是组成和结构。化学变化过程强调的新物质，不是指不存在，而是相对于反应前的物质在组成或结构上不一样的物质，与具体的颜色或者形态的变化没有关系，关注内在的组成和结构。故选D。

质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是______________、__________________。 

(2)小明将C装置进行改进,如图D所示:

①此实验的现象是_____________________ 

②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是_______________。

B装置内属于物理变化C装置内产生的气体会逸出到空气中锥形瓶内有大量气泡产生气球变大气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 【解析】 化学反应遵循质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （1）由质量守恒定律的定义可知只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量...

某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:

反应过程

反应前

反应后

质量变化(不含容量质量)

34.3g

32.7g

若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是:

A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9:8

A 【解析】根据制取氧气的知识进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质的质量差可以求得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从而求得二氧化锰的质量．A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧...

利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有____________（填字母）。写出发生反应的文字表达式_____________________________。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有________________________________的优点。

（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。

③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有_________（填字母）。步骤③的实验目的是____________________________________。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来________________________________________。

a b d h 过氧化氢二氧化锰水+氧气 可以得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品等答对其中一点即给分 f g h 证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变 实验开始没有称量红砖粉末的质量 【解析】（1）根据反应物的状态和收集装置分析解答；过氧化氢在加入二氧化锰的条件下分解生成水和氧气；根据发生装置的特点分析解答； （2）试回答：根据将两支试管中的气体导出通入水中分析解答；根据红砖...

一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有

A. 氧气 B. 氧分子 C. 氧元素 D. 氧化物

C 【解析】 A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A错误； B、纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B错误； C、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故C正确； D、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸...

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