Question

9．将13gCO、O₂、N₂的混合气体点燃，完全反应后将气体通入足量的澄清石灰水中，反应完全后，生成25克的白色固体，还有部分气体剩余．则：
（1）剩余气体为2克；
（2）写出上述过程中涉及到的化学方程式：①2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）剩余气体的组成可能为①N₂；②N₂、O₂；③N₂、CO；④无…（有几种就写出几种可能，写错不得分）

Answer 1

分析 三种气体间能够发生反应的是一氧化碳与氧气，而生成的二氧化碳即为原混合气体反应后减小的质量，所以先根据方程式算出要想生成25g碳酸钙，需要参加二氧化碳的质量，剩余气体一定不能是一氧化碳与氧气共存的情况，据此对问题进行分析探讨即可．

解答 解：（1）设生成25克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             25g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{25g}$
解得：x=11g
所以剩余气体的质量为13g-11g=2g
（2）一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）由于原混合气体中一氧化碳与氧气能生成二氧化碳，所以剩余气体中两者不能共存，因此剩余固体的可能情况是氮气有剩余或者氧气与氮气或一氧化碳与氮气有剩余．
故答案为：
（1）1；
；（2）2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）①N₂；②N₂、O₂；③N₂、CO；④无．

点评 通过该题，主要掌握利用化学方程式进行计算的方法，同时要学会利用化学方程式计算时的过量和不足问题的分析．