Question

16．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）．操作过程如下：
请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水120g．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠的质量=样品的质量×含碳酸钠的质量分数；
（2）根据化学方程式结合碳酸钠的质量求解氢氧化钠的质量，进一步计算所得滤液中氢氧化钠的质量分数．
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变解答．

解答 解：（1）碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g；
（2）设反应生成氢氧化钠的质量为x；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                      80
10.6g                    x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{80}{x}$
解得x=8g
氢氧化钠的质量分数=$\frac{8g}{200g}$×100%=4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%．
（3）设需蒸发水y
200g×4%=（200g-y）×10%
y=120g
故答案为：
（1）10.6；
（2）4%；
（3）120．

点评 本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．