题目内容
2.4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（ ）
| A、5% | B、10% | C、15% | D、20% |
分析：运用假设法，利用铁和镁与盐酸反应的化学方程式，就可计算出盐酸质量分数的取值范围，据此即可正确选择．
解答：解：①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24，73
2.4g，x
∴
=
，
解之得：x=7.3g，
则该盐酸的质量分数为：
×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56，73
2.4g，y
∴
=
，
解之得：y≈3.1g，
则该盐酸的质量分数为：
×100%=6.2%．
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．
故选B．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24，73
2.4g，x
∴
| 24 |
| 73 |
| 2.4g |
| x |
解之得：x=7.3g，
则该盐酸的质量分数为：
| 7.3g |
| 50g |
②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56，73
2.4g，y
∴
| 56 |
| 73 |
| 2.4g |
| y |
解之得：y≈3.1g，
则该盐酸的质量分数为：
| 3.1g |
| 50g |
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．
故选B．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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