题目内容
2.4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（ ）
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |
①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24，73
2.4g，x
∴
=
，
解之得：x=7.3g，
则该盐酸的质量分数为：
×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56，73
2.4g，y
∴
=
，
解之得：y≈3.1g，
则该盐酸的质量分数为：
×100%=6.2%．
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．
故选B．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24，73
2.4g，x
∴
| 24 |
| 73 |
| 2.4g |
| x |
解之得：x=7.3g，
则该盐酸的质量分数为：
| 7.3g |
| 50g |
②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56，73
2.4g，y
∴
| 56 |
| 73 |
| 2.4g |
| y |
解之得：y≈3.1g，
则该盐酸的质量分数为：
| 3.1g |
| 50g |
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．
故选B．
练习册系列答案
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