题目内容
把金属铜和氧化铜的混合物2g装入试管中，在不断通入氢气的情况下加热试管，待反应不再发生后，停止加热，继续通氢气至试管冷却，称量，得到1.8g固体物质。问原混合物中含铜多少克？
答案：
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分析 该题中涉及的化学方程式为：CuO＋H2 Cu＋H2O，而金属铜不发生反应。“待反应不再发生后”说明氧化铜已完全被氢气还原为铜，所以若设原混合物中含铜的质量为x，则氧化铜的质量为（2g－x），氧化铜被还原生成的铜为（1.8g－x），根据化学方程式即可求出x。
解 设原混合物中含铜的质量为x，则氧化铜的质量为（2g－x），氧化铜被还原生成的铜为（1.8g－x）。 CuO＋H2 80 64 2g－x 1.8g－x
x＝1g 答 原混合物中含铜1g。
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练习册系列答案
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（2011?仪征市一模）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时发现：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且固体中还混有少量的黑色物质，同时有较多气体产生．为确定铁与硫酸铜溶液反应的产物，他们进行了如下的实验探究．
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