题目内容
1．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）| 物 质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量/g | 10 | m | 8 | 7 |
| 反应后的质量/g | 2 | 3 | 30 | 25 |
| A． | 若W为水，则X或Y必定为酸或碱 | |
| B． | 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 | |
| C． | m的数值为32 | |
| D． | 参加反应的X与Y的质量比为1：4 |
分析 本题可分析X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Y是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
解答 解：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g-2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g-7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g．该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W．
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误．
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误．
C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误．
D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
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16．
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）| A． | t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲 | |
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5．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，根据实验室记录，只知道它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸中的一种，在不用其它试剂的情况下，对四瓶溶液进行实验，记录如表：
根据实验现象试推断并写出四种溶液中溶质的化学式．
ABa（OH）2，BNa2CO3，CHCl，DH2SO4．
| A+B | B+D | C+D | A+D |
| 白色沉淀生成 | 气泡产生 | 无明显现象 | 白色沉淀生成 |
ABa（OH）2，BNa2CO3，CHCl，DH2SO4．
2．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】（如图1）
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
方案③中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、
“②”或“③”），错误的原因是氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀．
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是加入氧化铜或碳酸钠溶液．
（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是H+、OH-结合生成水．
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】（如图1）
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
| 实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
| ② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
| ③ | 取样，加入少量铁粉 | 黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色 | 稀盐酸过量 |
“②”或“③”），错误的原因是氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀．
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是加入氧化铜或碳酸钠溶液．
（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是H+、OH-结合生成水．
