题目内容
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为
②该反应生成物的分子个数比为
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
6H2O+
（4）从海水中提取食盐，采用的方法是
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、
石油
石油
和天然气，天然气的主要成分是甲烷
甲烷
，它燃烧时将化学能主要转化为热
热
能．（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为
置换反应
置换反应
；②该反应生成物的分子个数比为
1：1
1：1
．（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为
14：3
14：3
．②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
| ||
2N2
2N2
．（4）从海水中提取食盐，采用的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）①观察图示，判断反应类型；
②根据化学方程式判断；
（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；
②根据质量守恒定律分析．
（4）利用溶解度受温度的变化趋势进行分析，结晶的方法一般可分为两类：一类是溶解度随温度变化大的物质，一类是随温度变化不大的物质，据此分析解答．
（2）①观察图示，判断反应类型；
②根据化学方程式判断；
（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；
②根据质量守恒定律分析．
（4）利用溶解度受温度的变化趋势进行分析，结晶的方法一般可分为两类：一类是溶解度随温度变化大的物质，一类是随温度变化不大的物质，据此分析解答．
解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成份是甲烷（CH4），甲烷燃烧时主要是将化学能转化成热能．
故答案为：石油；甲烷；热．
（2）①观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
故答案为：置换反应．
②根据图示可知，此反应是：C+H2O
CO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：1；
故答案为：1：1．
（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
故答案为：14：3．
②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O2
6H2O+2N2．
故答案为：2N2．
（4）晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用了这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质，“冬天捞碱”就是利用了种方法．
食盐的溶解度随温度变化不大，欲从从海水中提取食盐，一般采用蒸发结晶的方法．
故答案为：蒸发结晶．
故答案为：石油；甲烷；热．
（2）①观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
故答案为：置换反应．
②根据图示可知，此反应是：C+H2O
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故答案为：1：1．
（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
故答案为：14：3．
②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O2
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故答案为：2N2．
（4）晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用了这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质，“冬天捞碱”就是利用了种方法．
食盐的溶解度随温度变化不大，欲从从海水中提取食盐，一般采用蒸发结晶的方法．
故答案为：蒸发结晶．
点评：本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．
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